Прочитайте текст и выполните задания 16-18.

Электрический ток в электролитах

Чистые жидкости, не проводят электрический ток, т.к. в них нет свободных носителей заряда. Носители заряда можно создать, растворив в жидкости некоторые соли, щелочи или иные химические соединения. Ионы в молекулах растворенного вещества удерживаются друг около друга за счет сил электростатического взаимодействия.
Жидкости, в которые помещают растворяемые вещества, являются диэлектриками, а в диэлектриках сила взаимодействия зарядов много меньше, чем в вакууме. Это приводит к тому, что притяжение ионов друг к другу в растворенных молекулах уменьшается. Тепловое движение, в котором участвуют растворенные молекулы, приводит к разрыву ионов, слабо притягивающихся в растворителе друг к другу. В итоге в жидкости после разрушения молекул растворенного вещества появляются положительно и отрицательно заряженные ионы. Такая жидкость с содержащимися в ней ионами называется электролитом, а описанный процесс распада растворенных молекул на ионы называется электролитической диссоциацией.
Пока в электролите не создано электрическое поле, ионы участвуют в хаотическом тепловом движении. Если опустить в электролит два электрода, металлических или угольных, подключить их к внешнему источнику тока, то на хаотическое движение ионов наложится их направленное движение в электрическом поле, созданном источником тока (см. рис. 20).
Положительные ионы будут подходить к отрицательно заряженному электроду, отрицательные - к положительно заряженному электроду. Ионы, подошедшие к электроду, нейтрализуются и откладываются на электродах в виде вещества, покрывая их поверхность. Этот процесс выделения вещества на электродах называется электролизом. Электролиз широко используется в технике, например, для покрытия металлических изделий тонким слоем других металлов (никелирование, хромирование и т.д.).
Английский физик М. Фарадей установил, что масса вещества, выделяющегося на электроде, прямо пропорциональна заряду, прошедшему через электролит:
m=kq, где k - электрохимический эквивалент, q - заряд, прошедший через электролит. Электрохимический эквивалент имеет различные значения для различных веществ, так для двухвалентных ионов меди он равен k = 0,33·10^-6 кг/Кл, а для ионов серебра он равен k = 1,1·10^-6 кг/Кл.